AULA- 05/05/2011 - 9º ANO - AULA PRÁTICA

AULA NO PRÁTICA:

ÁCIDOS E BASES

Função química é um conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes. Dentre as principais funções estão os ácidos e bases.

Antes da formalização do conceito ácidos e bases

Ácidos eram caracterizados como:

Substâncias que tem sabor azedo

Conduzem corrente elétrica

Quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico

Bases eram caracterizados como:

Possuir sabor adstringente, ou seja amarrar a boca

Tornar a pele lisa e escorregadia

Conduzir corrente elétrica

A formalização dos conceitos de ácido e base foi realizada por 3 teorias:

A primeira delas foi desenvolvida por Arrhenius em 1887 para explicar a condutividade elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim:

"Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion."

HCl

H+

+ Cl–

"Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion."

NaOH

Na+

+OH –

Observações:

Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a eletricidade.

As bases são compostos iônicos, pois temos metal ligado ao oxigênio

Me⁺(OH) ^–

No estado sólido não conduzem a eletricidade, pois os íons estão presos. No estado fundido e em solução aquosa conduzem a corrente ,pois os íons estão libertos.

Entretanto , atualmente sabemos que um próton simples não existe em soluções aquosas. Um próton em solução aquosa se hidrata, forma cátion hidrônio: H₃O⁺

A teoria de Bronsted – Lowry

Bronsted e Lowry em 1923, propuseram uma teoria mais ampla , válida para todos os meios ( meio alcóolico, meio aquoso, etc.)

Ácido= qualquer espécie química que doa prótons.

Base= qualquer espécie química que aceita prótons.

HBr	+	HOH		H3O+	+	Br –
Ácido				Base

Outro exemplo:

O que o íon amônio pode ser pela teoria de Bronsted – Lowry

NH4 +

NH3

+

H+

O íon amônio pode ceder prótons funcionando como ácido de Bronsted- Lowry e não pode ser base de Bronsted, pois não pode ganhar prótons.

A teoria de Lewis

Lewis em 1923, apresentou uma definição eletrônica de ácido e base, ele se baseou no conceito de base de Bronsted, que é a espécie que recebe próton, assim para receber próton, a base deve fornecer um par de elétrons para a ligação.

Ácido: toda espécie química que recebe par de elétrons.

Base: toda espécie química que doa par de elétrons.

Exemplo:

:NH3	+	HOH		[ H3N:H ] +	+	OH –
base				ácido NH 4+

O NH₃ é uma base porque recebeu um próton H⁺ da água.

A água é um ácido porque cedeu um próton ao NH₃.

OBSERVANDO A CORROSÃO DOS METAIS

Materias:

-quatro frasco de vidro transparentes,quatro pregos de aço novos , azeite, sal, água de torneira e destiladae  etiquetas .

Obs: a experiência vai ser feita para ser observada por uma semana, tendo como objetivo ver qual das reaçãoes vai ocorrer a corrosão com mais êxito.

ATIVIDADE: FAZER O RELATÓRIO DAS EXPERIÊNCIAS. E ATIVIDADES PASSADAS NO QUADRO.